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forum.gifArchives du forum - Maintenance générale - Sujet n°299
Sujet n°299 kh, Ca, Ph
    par maf le 30/08/2008 : 17:48

j'ai à dispo du carbonate de calcium, c'est une mauvaise ou bonne idée pour mon RAH ? sachant que je perd du KH et du Ca. merci pour vos réponses.

je vais tout de meme verifier mon ph dans cette eau juste pour etre sur que cela se dissoud...

@+


Stephane


Rectifié par maf le 30/08/2008 : 18:30

Réponse n° 1 par fsenegas le 31/08/2008 : 11:41
Mauvaise idée...car tout simplement insoluble dans l'eau ( sauf si acidifiée comme dans un RAC )
Réponse n° 2 par maf le 31/08/2008 : 12:10

merci, je redoutais la réponse... mais bon j'avais tout de meme l'espoir que l'eau osmosé serait assez agressive bon bah évaporée l'espoire. lol.

cela dit quand je voie des solution en suspension de carbonate de calcium c'est pour la déco alors. Pfff tout ça pour de l'argent.

Bon bin faut que je regle mon probleme d'alimentation en eau de mon RAC, pour mon 375 l brut vous me suggerer combien de débit et avec quoi ?

merci


Stephane

Réponse n° 3 par Nef le 08/09/2008 : 19:37
" insoluble dans l'eau ( sauf si acidifiée comme dans un RAC ) "

Expériences :
- insoluble dans l'eau osmosée
- soluble dans une solution acidifiée à l'acide lactique ou au vinaigre (réaction gazeuse modérée et absence d'exothermie)
- précipite après ajout de bicarbonate de soude dans la solution acide (réaction fortement gazeuse et absence d'exothermie)

Mauvaise idée ... Mais au fait, pourquoi ?

Au fond, le carbonate de calcium est moins soluble que l'hydroxyde de Calcium qui lui même n'est pas très soluble... Donc le carbonate de ca pourrait être aussi utilisé nan ?

Et si on balance une solution acide de Carbonate de CA de 10ml dans un bac d'au moins 350 litres, ça va faire tout péter ou finalement non ?


La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.

Réponse n° 4 par fsenegas le 09/09/2008 : 12:02
Citation : Nef

solution acidifiée à l'acide lactique ou au vinaigre

Attention au vinaigre....on a bien joué avec entre 92 et 98 ( principalement dans les RAH pour augmenter la solubilité de l'hydroxyde ) et ce qui est sur c'est que bjrs les PB

Citation : Nef

Mauvaise idée ... Mais au fait, pourquoi

Car en milieu acide, le carbonate de calcium se transforme en bicarbonate

Citation : Nef

le carbonate de calcium est moins soluble que l'hydroxyde de Calcium qui lui même n'est pas très soluble... Donc le carbonate de ca pourrait être aussi utilisé nan

Solubilité de l'hydroxyde 1,8 gr / litre à 25° et 1,5 à 20°

Solubilité du Carbonate de calcium 15 mg/litre ( à 25° ) 10 mg à 20 °

 

Citation : Nef

de Carbonate de CA de 10ml dans un bac d'au moins 350 litres, ça va faire tout péter ou finalement non ?

 

Dans l'eau de mer tu as un equilibre entre les carbonate et les bicarbonate. ta soilution acide apportera des bicarbonate qui vont donc déporter le ration en faveur des bicarbonate et envoyer le PH du bac dans les choux

Réponse n° 5 par Nef le 09/09/2008 : 20:51
Citation : NefDansl'eau de mer tu as un equilibre entre les carbonate et les bicarbonate.ta soilution acide apportera des bicarbonate qui vont donc déporter leration en faveur des bicarbonate et envoyer le PH du bac dans les chouxOk. Merci Franck pour tes éclaircissements. Je me rends n
Maintenant imaginons que je mette du Carbonate de Ca dans un RAC. C'est certainement plus raisonnable mais est-ce intéressant ? k


La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.

Réponse n° 6 par fsenegas le 10/09/2008 : 10:40
Citation : Nef

C'est certainement plus raisonnable mais est-ce intéressant

le milieu étant acide  tu produira tjrs des bicarbonates mieux vaut donc utiliser une de ces deux principale forme cristaline l'aragonite ou la calcite (il en exixte 2 autre mais sont pas trés courante )

Réponse n° 7 par Nef le 10/09/2008 : 18:46
Citation : fsenegas
le milieu étant acide  tu produira tjrs des bicarbonates
Rôôôôôô fait ch... ces bicarbonates !!!

Y'a moyen de s'en débarasser en les neutralisant avec du chlorure de magnesium par exemple. Impec : je produit des carbonates ( y'a bon), du NACl (du sel), du CO2 (moyen quand même pour la planete) et je supplémente en Mg !!! Pas bête, nan ?

Enfin... On s'éloigne un peu de la simplicité là...


La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.

Réponse n° 8 par fsenegas le 10/09/2008 : 22:35
on peu aussi étudier le moyen de tirer un pipeline et de fonctionner en circuit semi ouvertl
Réponse n° 9 par Nef le 10/09/2008 : 23:42
Bon bin, je crois que ma chaux éteinte ne va pas servir pour l'aquarium. Dommage...


La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.

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