Connexion...
 Membres: 612
 10 derniers membres:[ Mot de passe perdu ? ]
[ Devenir membre ]
 Membre en ligne: 0 Anonymes en ligne: 16
 Total visites: 1467748 Record connectés:
 Membres: 80Cumulé: 151Le 06/10/2013 @ 20:18
Webmaster - Infos
Ip: 3.144.202.167
|
 Archives du forum - Maintenance générale - Sujet n°299
| Sujet n°299 |
kh, Ca, Ph
par maf
le 30/08/2008 : 17:48 |
j'ai à dispo du carbonate de calcium, c'est une mauvaise ou bonne idée pour mon RAH ? sachant que je perd du KH et du Ca. merci pour vos réponses. je vais tout de meme verifier mon ph dans cette eau juste pour etre sur que cela se dissoud... @+
Stephane
Rectifié par maf le 30/08/2008 : 18:30 |
| Réponse n° 1 |
par fsenegas
le 31/08/2008 : 11:41 |
| Mauvaise idée...car tout simplement insoluble dans l'eau ( sauf si acidifiée comme dans un RAC ) |
| Réponse n° 2 |
par maf
le 31/08/2008 : 12:10 |
merci, je redoutais la réponse... mais bon j'avais tout de meme l'espoir que l'eau osmosé serait assez agressive bon bah évaporée l'espoire. lol. cela dit quand je voie des solution en suspension de carbonate de calcium c'est pour la déco alors. Pfff tout ça pour de l'argent. Bon bin faut que je regle mon probleme d'alimentation en eau de mon RAC, pour mon 375 l brut vous me suggerer combien de débit et avec quoi ? merci
Stephane
|
| Réponse n° 3 |
par Nef
le 08/09/2008 : 19:37 |
" insoluble dans l'eau ( sauf si acidifiée comme dans un RAC ) "
Expériences :
- insoluble dans l'eau osmosée
- soluble dans une solution acidifiée à l'acide lactique ou au vinaigre (réaction gazeuse modérée et absence d'exothermie)
- précipite après ajout de bicarbonate de soude dans la solution acide (réaction fortement gazeuse et absence d'exothermie)
Mauvaise idée ... Mais au fait, pourquoi ?
Au fond, le carbonate de calcium est moins soluble que l'hydroxyde de Calcium qui lui même n'est pas très soluble... Donc le carbonate de ca pourrait être aussi utilisé nan ?
Et si on balance une solution acide de Carbonate de CA de 10ml dans un bac d'au moins 350 litres, ça va faire tout péter ou finalement non ?
La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.
|
| Réponse n° 4 |
par fsenegas
le 09/09/2008 : 12:02 |
Citation : Nefsolution acidifiée à l'acide lactique ou au vinaigre Attention au vinaigre....on a bien joué avec entre 92 et 98 ( principalement dans les RAH pour augmenter la solubilité de l'hydroxyde ) et ce qui est sur c'est que bjrs les PB Citation : NefMauvaise idée ... Mais au fait, pourquoi Car en milieu acide, le carbonate de calcium se transforme en bicarbonate Citation : Nefle carbonate de calcium est moins soluble que l'hydroxyde de Calcium qui lui même n'est pas très soluble... Donc le carbonate de ca pourrait être aussi utilisé nan Solubilité de l'hydroxyde 1,8 gr / litre à 25° et 1,5 à 20° Solubilité du Carbonate de calcium 15 mg/litre ( à 25° ) 10 mg à 20 ° Citation : Nef de Carbonate de CA de 10ml dans un bac d'au moins 350 litres, ça va faire tout péter ou finalement non ? Dans l'eau de mer tu as un equilibre entre les carbonate et les bicarbonate. ta soilution acide apportera des bicarbonate qui vont donc déporter le ration en faveur des bicarbonate et envoyer le PH du bac dans les choux |
| Réponse n° 5 |
par Nef
le 09/09/2008 : 20:51 |
Citation : NefDansl'eau de mer tu as un equilibre entre les carbonate et les bicarbonate.ta soilution acide apportera des bicarbonate qui vont donc déporter leration en faveur des bicarbonate et envoyer le PH du bac dans les chouxOk. Merci Franck pour tes éclaircissements. Je me rends 
Maintenant imaginons que je mette du Carbonate de Ca dans un RAC. C'est certainement plus raisonnable mais est-ce intéressant ? 
La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.
|
| Réponse n° 6 |
par fsenegas
le 10/09/2008 : 10:40 |
Citation : NefC'est certainement plus raisonnable mais est-ce intéressant le milieu étant acide tu produira tjrs des bicarbonates mieux vaut donc utiliser une de ces deux principale forme cristaline l'aragonite ou la calcite (il en exixte 2 autre mais sont pas trés courante ) |
| Réponse n° 7 |
par Nef
le 10/09/2008 : 18:46 |
Citation : fsenegas
le milieu étant acide tu produira tjrs des bicarbonates
Rôôôôôô fait ch... ces bicarbonates !!!
Y'a moyen de s'en débarasser en les neutralisant avec du chlorure de magnesium par exemple. Impec : je produit des carbonates ( y'a bon), du NACl (du sel), du CO2 (moyen quand même pour la planete) et je supplémente en Mg !!! Pas bête, nan ?
Enfin... On s'éloigne un peu de la simplicité là...
La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.
|
| Réponse n° 8 |
par fsenegas
le 10/09/2008 : 22:35 |
on peu aussi étudier le moyen de tirer un pipeline et de fonctionner en circuit semi ouvert |
| Réponse n° 9 |
par Nef
le 10/09/2008 : 23:42 |
| Bon bin, je crois que ma chaux éteinte ne va pas servir pour l'aquarium. Dommage...
La patience de l'aquariophile tient à ce qu'il a ses propres embêtements.
|
[ Retour à la liste des sujets ]
 L'association Récif France
 Récif France est une association à but non lucratif dont la mission est d’informer, sensibiliser, documenter et former sur le thème de l'aquariophilie marine et récifale.
Passionnés d'aquariophilie marine, nous vous proposons donc d’adhérer à Récif France en tant que membre sympathisant, et de nous retrouver lors de nos moments forts de la vie marine (Réunions mensuelles, conventions, congrès...) et au travers de notre revue "Les Lettres Récifales" première publication bimestrielle de langue française consacrée exclusivement à l'aquariophilie marine et récifale.
Il est à noter que les cotisations des adhérents représentent une part non négligeable des ressources de Récif France et contribuent ainsi à son pouvoir d’autofinancement.
Pour plus d'informations sur Récif France, n'hésitez pas à contacter le délégué de région dont vous trouverez les coordonnées sur ce serveur ou envoyez nous un courrier electronique à : contact@recif-france.com
| |
A venir
visiteurs
Haut 
© 2004-2009 